Что легче азот или воздух
Перейти к содержимому

Что легче азот или воздух

  • автор:

Азот

Азот бесцветный и нетоксичный, без запаха и вкуса. Азот существует в природе как невоспламеняющийся газ при нормальных температурах и давлении. Этот газ (азот) несколько легче воздуха, поэтому его концентрация с высотой повышается. При охлаждении до точки кипения азот превращается в бесцветную жидкость, которая при определенных давлении и температуре становится твердым бесцветным кристаллическим веществом. Азот слаборастворим в воде и большинстве других жидкостей, является плохим проводником электричества и тепла.

Большинство использований азота объясняется его инертными свойствами. Однако при высоких давлениях и температурах азот реагирует с некоторыми активными металлами, например, с литием и магнием, образуя нитриды, а также с некоторыми газами, такими как кислород и водород.

Основные факты об азоте: история открытия и основные свойства

Азот (N2) – одно из самых распространённых веществ на Земле. Из него на 75% состоит атмосфера нашей планеты, тогда как доля кислорода в ней составляет всего 22%.

Как ни странно, учёные долгое время не знали о существовании этого газа. Лишь в 1772 году английский химик Дэниэл Резерфорд описал его как «испорченный воздух», неспособный поддерживать горение, не вступающий в реакцию со щелочами и непригодный для дыхания. Само слово «азот» (от греческого – «безжизненный») предложил 15 лет спустя Антуан Лавуазье.

При нормальных условиях это газ, не имеющий цвета, запаха и вкуса, тяжелее воздуха и практически инертный. При температуре -195,8 °C он переходит в жидкое состояние; при -209,9 °C – кристаллизуется, напоминая снег.

Области применения азота

В настоящее время азот нашел широкое применение во всех сферах человеческой деятельности.

Так, нефтегазовая промышленность использует его с целью регуляции уровня и давления в нефтяных скважинах, вытеснения кислорода из ёмкостей для хранения природного газа, продувки и тестирования трубопроводов. Химическая промышленность нуждается в нём для получения удобрений и синтеза аммиака, металлургия – для ряда технологических процессов. Благодаря тому, что азот вытесняет кислород, но не поддерживает горение, его применяют в пожаротушении. В пищевой промышленности упаковка продуктов в азотной атмосфере заменяет использование консервантов, препятствует окислению жиров и развитию микроорганизмов. Кроме того, это вещество используется в фармацевтике для получения различных препаратов и в лабораторной диагностике – для проведения ряда анализов.

Жидкий азот способен за считанные секунды заморозить всё, что угодно, без образования кристалликов льда. Поэтому медики применяют его в криотерапии для удаления отмерших клеток, а также в криосохранении сперматозоидов, яйцеклеток и образцов тканей.

  • Мгновенное мороженое, приготовленное при помощи жидкого азота, изобрёл в 1998 году биолог Курт Джонс, дурачась с друзьями на кухне. Впоследствии он основал компанию по производству этого десерта, который пользуется спросом у американских сладкоежек.
  • Мировая промышленность получает из земной атмосферы 1 млн тонн этого газа в год.
  • Рука человека, погружённая в стакан с жидким азотом на 1-2 секунды, останется невредимой благодаря «перчатке» из пузырьков газа, который образуется при закипании жидкости в местах контакта с кожей.

ООО «Азотные системы»
г.Москва, ул.Гарибальди, д.23, корп.1
Электронная почта:
На главную

Азот

Азот, от 1 до 40 л.

Азот — известный химический элемент, который немного легче воздуха. Он не имеет цвета, запаха, а также является нетоксичным.

Активное использование азота можно объяснить его инертными качествами.
Элемент способен реагировать с некоторыми активными металлами лишь при высоких температурах, давлениях.
В случае контакта с литием, магнием могут образовываться нитриды.

Применение азота

Что касается сферы применения, азот используют в сельском хозяйстве, а также в автомобильной промышленности, в электронике, для тушения пожаров, в косметологии.
Популярность азота не является удивительной, поскольку он обладает множеством положительных особенностей:

  • простотой получения, широкой распространенностью;
  • удобством хранения, простотой транспортировки;
  • безвредностью для здоровья;
  • привлекательной стоимостью.

Какой газ легче азота — воздух, водород, фтор. Ответ подтвердите расчётами.

2. Какой газ легче азота — воздух, водород, фтор. Ответ подтвердите расчётами.

Лучший ответ

Рассчитаем, сколько весит моль каждого газа
азот — 28
воздух — 29
водород — 2
фтор — 38
Только водород легче азота.

Остальные ответы

Похожие вопросы

Ваш браузер устарел

Мы постоянно добавляем новый функционал в основной интерфейс проекта. К сожалению, старые браузеры не в состоянии качественно работать с современными программными продуктами. Для корректной работы используйте последние версии браузеров Chrome, Mozilla Firefox, Opera, Microsoft Edge или установите браузер Atom.

Какие газы легче воздуха?

Способ определения того, какие газы легче или тяжелее воздуха, заключается в сравнении их молекулярного веса (который вы можете найти в списке обнаруживаемых газов). Вы даже можете вычислить молекулярный вес M вещества, если вам известна химическая формула, установив H = 1, C = 12, N = 14, и O = 16 г/моль.

Пример:
Этанол, химическая формула C 2 H 5 OH, содержит 2 C, 6 H, и 1 O,
отсюда M = 2∗12 + 6∗1 + 1∗16 =46 г/моль.
Метан, химическая формула CH4, содержит 1 C и 4 H,
отсюда M = 1∗12 + 4∗1 = 16 г/моль.

Молекулярный вес воздуха, состоящего из 20,9 объемн. % O2 (M = 2∗16 = 32 г/моль) и 79,1 объемн. % N2 (M = 2∗14 = 28 г/моль), составляет 0,209∗32 + 0,791∗28 = 28,836 г/моль.

Вывод: любое вещество с молекулярным весом менее 28,836 г/моль легче воздуха.
Удивительно, что существует лишь 12 газов легче воздуха:

ГАЗ ФОРМУЛА МОЛ.ВЕС ОТН.ВЕС (Воздух=1) ТОЧКА КИПЕНИЯ ГОРЮЧЕСТЬ
Водород Н 2 2 0,069 — 252.8 °C Да
Гелий He 4 0,139 — 268.9 °C Нет
Метан СН 4 16 0,560 — 161.5 °C Да
Аммиак NH 3 17 0,589 — 33.4 °C Да
Фтористый водород HF 20 0,694 19.5 °C Нет
Неон Ne 20 0,694 — 246.1 °C Нет
Ацетилен С 2 Н 2 26 0,902 — 84.0 °C Да
Диборан В 2 Н 6 27 0,936 — 92.5 °C Да
Синильная кислота HCN 27 0,936 25.7 °C *) Да
Угарный газ СО 28 0,971 — 191.6 °C Да
Азот N 2 28 0,971 — 195.8 °C Нет
Этилен(Этен) С 2 Н 4 28 0,971 — 103.8 °C Да

*) На самом деле синильная кислота в большей степени жидкость, нежели газ, давление ее паров составляет 817 мбар при 20 °C (по определению, газы имеют точку кипения ниже 20°C).

Кстати: пары еще одного, крайне важного негорючего вещества легче воздуха: H2O, молярный вес — 18 г/моль. Вывод: сухой воздух тяжелее влажного, который поднимается и конденсируется наверху в облаках.

Что касается размещения сенсоров на горючие газы, то это необходимо учитывать лишь для метана, водорода и аммиака. Эти газы поднимаются вверх до потолка, где и следует устанавливать сенсоры.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *